题目内容

1．（1）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的盐酸中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？
（2）将5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反应完毕后可生成H2多少升（标准状况下）？

分析 （1）根据反应方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，比较两个量，根据不足的量来求解，然后根据V=nVm来求解；
（2）根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，比较两个量，根据不足的量来求解，然后根据V=nVm来求解．

解答 解：（1）5.4gAl的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/L盐酸的物质的量为：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑反应可知，盐酸不足，所以生成氢气的物质的量为：0.2mol，所以体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成H2的体积4.48L；
（2）5.4gAl的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，200ml2.0mol/LNaOH的物质的量为：0.2L×2.0mol/L=0.4mol，由反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，Al不足，所以生成氢气的物质的量为：0.3mol，所以体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成H2的体积6.72L．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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11．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：
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（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．
12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为21.6g，该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol，该混合气体中，碳氧两种元素质量之比为1：2．
9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
[分子式的确定]
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（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH或CH3OCH3．
[结构式的确定]
（4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

[性质实验]
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．
16．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
A．理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2
6．用0.1032mol•L-1的盐酸溶液，中和25.00mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84mL，请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是1.1480mol/L．
4．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4•7H2O），反应中作还原剂的物质是Fe、SO2．

（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图一所示．若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，则x=3．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．图二是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸　　   B．双氧水　 　  C．氨水　 　 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是Fe2+（填离子符号）．检验该金属离子的实验方法是取滤液B少许，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈血红色，说明含有Fe2+．
③步骤Ⅳ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol•L-l．试判断所得FeCO3固体是否混有Fe（OH）2：否（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜K sp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×l0-17；Ksp[FeCO3]=2．l×l0-11）
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
1．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率．第③步加入适量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质．
（2）第①步反应若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（或烘干）．
（4）称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（产品中不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．若滴定过程用去上述浓度的KSCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为93.45%（保留4位有效数字）．
2．（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有Ba2+、HCO3-，一定不存在的离子Fe3+、CO32-、SO42-．不能确定的离子有Na+、NO3-，其中阳离子的鉴别方法是焰色反应
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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