将5硫酸10mL稀释到200mL.再取出5mL.这5mL溶液的物质的量浓度是 [ ] A． 0.05 B． 0.25 C． 0.1 D． 0.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将5硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
[　　]
A．	0.05
B．	0.25
C．	0.1
D．	0.5

答案：B

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实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为

．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用

．
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是

在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转180⁰再倒转观察

在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转180⁰再倒转观察

以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将

（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

?
（8）定容时俯视刻度线

若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL^-1）

mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①

缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作

缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作

量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄

量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H₂SO₄

不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯

不应该在量筒中稀释浓H₂SO₄，应用烧杯

不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶

不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶

．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有

量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等

量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等

．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是

充分搅拌或给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块

充分搅拌或给盛有稀H₂SO₄的烧杯敷冰块

（Ⅰ）用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，应选用容量为

mL的容量瓶；
（2）经计算需要用量筒量取

mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切．
③将浓硫酸缓缓注入盛适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

．
（4）容量瓶使用之前，检查其是否漏水的具体操作为

用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水

用右手食指顶住瓶塞，用左手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水

．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（Ⅱ）某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

100mL容量瓶、玻璃棒

100mL容量瓶、玻璃棒

（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL，量取硫酸时应选用

规格的量筒；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液

立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液

．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因

．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．