题目内容

用20g NaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为________．取出5mL该溶液其物质的量浓度为________，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________，其中含NaOH的质量为________．该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol·L－1的硫酸溶液________mL完全中和生成正盐．

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用20g NaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为________，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度是________，其中含NaOH的质量为________．

用20g NaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度是________mol/L，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度是________mol/L，把取出的5mL加水至100mL时，其物质的量浓度是________mol/L，在这100mL溶液中，含NaOH________ g．（保留一位小数）

已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．

(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．
H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。
(3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。
②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

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