题目内容

下列描述或表达式正确的是

A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子

B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C．不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

练习册系列答案
相关题目

在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4＋）：

（NH4）2SO4> NH4HSO4> NH4Cl

B．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝2c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA—）＋c（A2—）

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

下列有关实验的叙述正确的是

A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3

D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性： Fe3+> I2

某溶液中只含下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子水解），且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。

阳离子

K+ NH4+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+

阴离子

OH- Cl- Al02- CO32- SiO32- SO42-

某同学进行了如下实验（必要时可加热）

下列说法正确的是

A．原溶液中只含有NH4+ Fe2+ Cl- SO42-

B．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42-

C．滤液A中可能含有K+ Al3+ Cl-

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

(12分) 为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）

所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。

请回答下列问题：

（1）甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。

（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。

（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。

丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。

（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。

（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。

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