Question

【题目】砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。

①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。

②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。

（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

Answer 1

【答案】 AsH3 AsH3 < PH3， AsH3< NH3 ， AsH3 <H2Se ，AsH3<H2S； AsH3<H2O ， AsH3<HBr，AsH3<HCl ，AsH3<HF 2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ As2O3+6OH-2AsO32-+3H2O 正极 NO3-+2H++e-NO2↑+H2O

【解析】（1）根据As和N同族，最低价应该是-3，所以其氢化物为AsH3。

①要求任选一种氢化物比较稳定性，所以应该选择容易比较或者比较熟悉的，例如：As上面的P的氢化物，即稳定性：AsH3 < PH3。同周期从左向右氢化物稳定性增强，同主族从上向下氢化物稳定性减弱。

②AsH3与硝酸银反应得到单质银、As2O3和HNO3，根据化合价升降相等和原子个数守恒得到：2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓。

（2）As2O3易溶于碱生成亚砷酸盐，所以As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3ASO3的离子方程式：As2O3+6OH-2As+3H2O。

（3）NO2是NO3-得电子的产物，得电子的反应应该发生在正极，所以NO2生成在正极。正极反应为硝酸根离子得电子，生成NO2，反应物中添加氢离子，生成物中添加水，所以电极反应为：NO3- +2H++e-NO2↑+H2O。