下列叙述正确的是( ) A．常温常压下.17g羟基中所含电子数为9NA B．常温下.1 mol Fe与足量浓硝酸反应.转移2 NA个电子 C．常温常压下.22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA 个O 原子 D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中.阴离子总数小于0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N_A

B．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N_A个电子

C．常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2 N_A个O 原子

D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N_A

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下列表格中各项分类都正确的一组是：( )

类别选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	生理盐水	明矾	液态KNO₃	蔗糖
B	CaO	海水	铜	乙醇
C	胆矾	铝合金[	AgCl	CO₂
D	氢氧化钠	空气	Na₂SO₄溶液	食醋

某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法错误的是

A．该物质可以与羧酸发生酯化反应

B．该物质可以使氢氧化钠的酚酞溶液变无色

C．该物质可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应

D．该物质可以与氢氧化钠水溶液发生取代反应

下列方程式书写正确的是（）

A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COO^﹣+NH₄⁺+H₂O

B．氢溴酸溶于水中：HBr≒H⁺+Br^﹣

C．Na₂CO₃溶液中：CO₃²^﹣+2H₂O≒H₂CO₃+2OH^﹣

D．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol

蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

试回答下列问题：

（1） D的分子式为； F分子中含氧官能团的名称为、。

（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤ ______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发

和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH，

右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是。

A．升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积

D．充入过量的H₂ E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

运用有关概念判断下列叙述正确的是

A．1molH₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

C．互为同系物

D．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：

①此有机物的分子式为

②写出该有机物可能的结构简式

（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：

①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号）。

a．C₇H₁₂O₂ b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O d．C₇H₁₄O₃

②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则B的结构简式为。

③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为。

（3）C₁（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH₄)、合成气(CO和H₂)、CO₂ 、CH₃OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

①CO与H₂按一定比例可合成乙二醇（C₂H₆O₂），则n(CO)/n(H₂)＝。

②汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H₂)＝。(用m 、 n表示)

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

___Fe(NO₃)₃+ ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄+ ___NaNO₃+ ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。

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