Question

实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

Answer 1

解析　(1)依据题中信息，装置的连接顺序是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺利流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸。(4)Ⅳ处观察到的现象为试管底部有固体生成。(5)在Ⅰ处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。

答案　(1)a　h　i　b(c)　c(b)　f　g　d

(2)作用：使浓硫酸能顺利流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同

(3)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸

(4)试管底部有固体生成　(5)减小

(6)(1－)×100%