Question

根据下表的数据，判断下列说法的正确的是（　　）

离子化合物	电荷数 Z	键长  pm	晶格能 kJ?mol-1	熔点 °C	莫氏硬度
NaF	1	231	923	993	3.2
NaCl	1	282	786	801	2.5
MgO	2	210	3791	2852	6.5
CaO	2	240	3401	2614	4.5

• A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
• B、晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
• C、NaF晶体比NaCl晶体稳定
• D、表中物质CaO的晶体最稳定
• E、表中物质CaO的晶体最稳定
• F、表中物质CaO的晶体最稳定

Answer 1

考点：晶格能的应用

专题：化学键与晶体结构

分析：根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A．晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比；B．晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强；
C．晶格能越大，晶体越稳定；D．表中物质MgO的晶格能最大，晶体最稳定．

解答：解：根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；
A．根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误；
B．离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故B错误；
C．NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl^-＞F^-，因此晶格能：NaF＞NaCl＞，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故C正确；
D．MgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：Cl^-＞F^-，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故D错误；   
故选C．

点评：本题考查晶格能的大小比较，题目难度中等，根据表中的数据掌握晶格能的影响因素是解题的关键，注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小．