Question

有一瓶无色气体，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀．另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是 ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定没有H2S、HBr ④不能肯定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2 ⑥原气体中肯定有HCl
A．	①③④
B．	①④⑤
C．	①③⑥
D．	①③⑤⑥

Answer 1

答案：A
提示：

本题易错之点在于根据加入AgNO3溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀而肯定HCl的存在，忽略了氯水的反应，这是对有关反应缺乏全面正确的分析而造成的，这种情况在解答类似问题时也是要注意的． 　　确定气体的成分只能根据反应现象对照性质进行分析： 　　将混合气体通入氯水中，氯水褪色得到无色透明溶液，这说明氯水已被还原，混合气体中一定有具有还原性的气体．在可能存在的成分中具有还原性的气体有SO2、H2S、HBr．它们与氯水可能发生如下反应：H2S＋Cl22HCl＋S↓，2HBr＋Cl22HCl＋Br2，SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl． 　　若混合气体中含有H2S、HBr，反应后溶液将出现沉淀或转为橙色，所以不可能得到无色透明的溶液，也就说明混合气体中肯定不含H2S和HBr． 　　SO2肯定存在，因为除H2S、HBr之外，能被氯氧化的气体只有SO2．把反应后得到的无色透明溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明存在的必然性，也就是原混合气体中肯定有SO2． 　　在另一份无色透明溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl－．因为氯水中通入混合气体，其中含有Cl－，氯水中Cl2被还原也将形成Cl－，出现上述实验现象是必然的．混合气体是否含有HCl，均不影响此反应的结果，所以无法肯定混合气体中是否含有HCl．对于CO2，没有实验现象可以说明它是否存在，同样无法肯定． 　　所以本题的正确结论应该是：混合气体中肯定有SO2，肯定没有H2S、HBr，不能肯定是否有HCl、CO2存在．