题目内容

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2N2O4 △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（ ）

A． 5s时NO2的转化率为75%

B． 0﹣3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高

C． 3s时化学反应处于平衡状态

D． 9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大

练习册系列答案
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO3 + H2O→Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

（1）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。

（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L。

（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

Al + NaNO3 + H2O — Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2

II．已知食盐固体和SO3在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

（1）写出该反应的化学方程式为 。

（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。

（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是 （填序号）。

① 饱和食盐水 ② 饱和NaHSO3溶液 ③ 饱和Na2SO4溶液 ④ KMnO4溶液 ⑤ NaOH溶液

下列有关仪器的使用正确的是

A．将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧

B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方

D．冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。

（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。

（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。

（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。

a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型

c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数

（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。

（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。

（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。

②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。

甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

A．丙与戊的原子序数相差27

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2．0 g NaOH固体

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，

左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含NH4＋

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：

（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。

（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。

（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。

（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。

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