Question

在密闭容器中，用铜铬的氧化物做催化剂，用HCl制取Cl₂原理为：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H．起始时按不同物质的量之比向五个容积相等的容器中，充入HCl和O₂进行上述反应．有关实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、不断除去反应生成的水，可使△H增大

B、当n（HCl）/n（0₂）比值增大时，HCl的转化率增大

C、有机工业需要含O₂含量低的氯气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制备

D、在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0．l0mol/L、O₂为0.10 mol/L、H₂O为0.10 mol/L、Cl₂  为0．l0mol/L，则此时V_（正）＞V_（逆）

Answer 1

分析：A．一定条件下，物质状态一定，反应热△H只与化学计量数有关，与反应混合物的量无关；
B．温度一定时，比较

n(HCl)

n(O2)

比值与氯化氢的转化率关系解答；
C．需要含O₂含量低的氯气和氯化氢混合气体，则应增大氧气的转化率，降低HCl的转化率，比较

n(HCl)

n(O2)

比值与氯化氢的转化率关系解答；
D．在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0．l0mol/L、O₂为0.10 mol/L、H₂O为0.10 mol/L、Cl₂为0．l0mol/L，相当于开始加入0.3mol/LHCl、O₂为0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，计算此时的转化率，与图中平衡时HCl的转化率相比比较，判断反应进行方向，据此解答．

解答：解：A．由图可知，

n(HCl)

n(O2)

一定时，升高温度HCl转化率降低，正反应为放热反应，不打断除去反应生成的水，平衡向正反应移动，参加反应的反应物的物质的量增大，放出的热量增大，一定条件下，物质状态一定，反应热△H只与化学计量数有关，与反应混合物的量无关，故热化学方程式中△H不变，故A错误；
B．由图可知，温度一定时，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氢的转化率越低，故B错误；
C．需要含O₂含量低的氯气和氯化氢混合气体，则应增大氧气的转化率，降低HCl的转化率，由图可知，温度一定时，

n(HCl)

n(O2)

比值越大，氯化氢的转化率越低，可控制n（HCl）/n（O₂）=8：1制备含O₂含量低的氯气和氯化氢混合气体，故C正确；
D．在410℃，某时刻测得反应器中HC1为0．l0mol/L、O₂为0.10 mol/L、H₂O为0.10 mol/L、Cl₂为0．l0mol/L，相当于开始加入0.3mol/LHCl、O₂为0.15mol/L，故

n(HCl)

n(O2)

=2：1，此时HCl的转化率为

0.2mol/L

0.3mol/L

=66.7%，小于平衡时HCl转化率，反应向正反应进行，故此时V_（正）＞V_（逆），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，D选项注意利用建立等效平衡途径解答，为易错点，难点．