题目内容

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

 

A

【解析】

试题分析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。

考点：盐类水解的原理

 

练习册系列答案
相关题目

硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”，从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下：

请回答下列问题：

（1）实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示，请在图中标出电极材料和电解液的名称。

（2）阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）上述硒的提取过程中存在的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。 

 

要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

 

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生

D．溶液的pH一定变大

 

水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1．0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2．1×10-14，则下列叙述正确的是(　　)

A．c(H+)随着温度的升高而降低

B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是个吸热过程

 

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：

（1）该学生的操作是　　　　(填“正确的”或“错误的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4

 

在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B．N2O4和NO2的浓度相等

C．平衡体系的颜色不再改变

D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网