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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的酸性增强

练习册系列答案
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一定条件下，无机物可以转化为有机物．例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO（NH2）2]．新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类．

请回答：

（1）干冰的结构式 ．

（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 ．

（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 ．

（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成．从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 ．

（5）也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成．热液条件（如50MPa，300℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 ．

（6）探究某矿物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）组成：取22.60g试样分成两等份后进行实验．一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）．

（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 ．

2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．

（1）该氮氢化合物的电子式为 ．

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 ．

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 ．

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O

D．电池工作时溶液的pH 升高

已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时

需要吸收的能量/KJ

436

a

369

则表中a为（ ）

A．404 B．260 C．230 D．200

短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

①沸点：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为 ．

实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）

A．加水稀释

B．加少量NaOH溶液

C．改用98%的浓硫酸

D．锌片改为锌粒

反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A． B．

C． D．

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