题目内容

用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复至原来的浓度，应加入的物质是

A．CuSO4 B． CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2

练习册系列答案
相关题目

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中一定不含有乙炔 D．混合气体中一定含有乙烷

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－ = 28OH－

B．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是

A．Na+ B．Cu2+ C．Ag+ D．Hg2+

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是

A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子

D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

对于反应2SO2＋O22SO3。下列说法错误的是( )。

A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小

C．降低温度可以减小反应速率 D．增大SO2的浓度可以增大反应速率

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

DCl与Cl得电子能力相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网