题目内容
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
（2）向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：固体混合物中肯定有____________，肯定没有______________，可能有_________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加______________溶液的方法来检验。
Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸和硝酸银
解析:
固体混合物溶于水，得无色透明溶液，从溶液颜色看，混合物中不含CuSO4。从没有沉淀看，混合物中不会同时含有Na2CO3和CaCl2。混合物溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明至少有与钡离子能结合成沉淀的Na2CO3和Na2SO4中的一种。沉淀在稀硝酸中全部溶解，说明没有不溶于稀硝酸的硫酸钡，所以混合物中没有Na2SO4。则一定有Na2CO3。因为有Na2CO3，所以一定没有CaCl2。在有Na2CO3存在的情况下，检验氯离子时要排除
的干扰，所以要先在滤液中加过量硝酸，以除去，然后再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。
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有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）
| A、③中使KMnO4褪色的是NO2- | B、无法判断固体中FeCl2是否存在 | C、B的pH＞7 | D、固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成 |