题目内容

下列物质间关系判断正确的是(    )

A.1H22H2 ——同位素

B.O2-、O22-——同素异形体

C.HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体

D.HCOOH、C15H31COOH ——同系物

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A项中的1H22H2 均为单质,不是同位素关系,A错误;B项中O2-、O22- 均为离子,不是单质,B错误;C中HCOOCH3、CH3OCHO 均是甲酸甲酯,只是写法有些不同,所以不是同分异构体;D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸,相差C15H30 ,所以属于同系物关系,故选D。

考点:本题考查的是化学用语的几种关系。

 

练习册系列答案
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随着环保意识的增强,清洁能源越来越受人们关注.
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源.
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HI
通电
H2+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是
c
c
(填序号,下同).
a.反应Ⅲ易在常温下进行    b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O    d.循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0mol?L-1;c(H2O)=8.5mol?L-1;c(CO)=2.0mol?L-1;c(H2)=2.0mol?L-1,则此时正逆反应速率的关系是v
v.(填“>”、“<”或“=”)
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列固体试剂中的
b
b
,产生H2的速率将增大.
a.NaNO3    b.CuSO4     c.Na2SO4    d.NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
加热
CH3OH(g)分析该反应并回答下列问题:
①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是
d
d

a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成l mol CH3OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示.

①该电池工作时,b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
,该电池正极的电极反应式为:
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
,工作一段时间后,当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时,有
1.2
1.2
mol电子发生转移.

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

⑴反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。H2的转化率为    

⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      

(a)容器中压强不变              (b)混合气体中 C(CO2)=C(H2O)

(c)V(H2)=3 V(H2O)     (d)混合气体的密度

(e)混合气体的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.高温度                          B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离            D.再充入1mol CO2和3mol H2

E.使用催化剂                      F.缩小容器体积

⑷反应进行到3分钟时,同种物质的v 与v的关系: v    v (填>,=,<)

⑸上述反应平衡常数的表达式为                 ,经计算该温度下此反应平衡常数的数值为           

⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行,改变起始时加入物质的量,欲使反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数不变,则下列投料理论上合理的是         

A.2mol CO2和6mol H2                   B.1mol CO2和4mol H2

C.1mol CO2和3mol H2,1molNe

D.0.5mol CO2.  1.5mol H2   0.5mol CH3OH(g)    0.5mol H2O(g)

氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)

(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                      

(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:

       N2(g)+3H2(g)        2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

    ①试比较K1.K2的大小,K1_           K2(填写“>”.“=”或“<”)。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_       ___(填序号字母):

         a.容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器内压强保持不变                         d.混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时, 当测得NH3和N2.H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时,则该反应的v(N2_           _ v(N2(填写“>”.“=”或“<”)

(3)一定条件下,在体积为VL的密闭容器中进行反应: ,其n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图(左)所示。从开始到平衡时,反应的平均速率用H2的浓度变化表示为                   

(4)在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示,下列叙述正确的是(  )

A.逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应放热增多       D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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