题目内容

【题目】将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时，HA的电离度约为10－6

B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

【答案】B

【解析】

A.根据图象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的电离度=×100%≈10-3，A错误；

B.B点时，溶液的温度略高于25℃，Kw略微增大，B正确；

C.C点时，溶液温度高于25℃，pH=7时，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH－），C错误；

D.HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离出了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大，继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　　)

选项

粒子

立体构型

解释

A

氨基负离子(NH2—)

直线形

N原子采用sp杂化

B

二氧化硫(SO2)

V形

S原子采用sp3杂化

C

碳酸根离子(CO32—)

三角锥形

C原子采用sp3杂化

D

碘三正离子（I3+)

V形

I原子采用sp3杂化

A.AB.BC.CD.D

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若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。

【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列叙述正确的是（ ）

A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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A.若，则B.若，则

C.若，则D.若，则

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B.该溶液中：

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①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

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