题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，关于1molCH3COOH的说法正确的是
A．质量为60g/mol
B．含有3molH原子
C．含有NA个乙酸分子
D．标准状况下的体积为22.4L
C
黄铁矿Fe2(SO4)3
CO2+H2OC6H12O6
（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。
②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。
A．自养需氧型 B．异氧需氧型
C．自养厌氧型 D．异氧厌氧型
（2）写出a过程的化学方程式_________________。
（3）人们可以利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。
（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。
A．对贫矿、尾矿的开采更有价值
B．中间产物FeSO4和S可再次被细菌氧化为Fe2(SO4)3和H2SO4，因此可循环使用
C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D．能大大降低能源消耗，减少污染
（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。
（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：
（12分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：
1．（1）从生物代谢看，（b）过程属 作用；
（2）氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是 。
2．写出（a）过程的化学反应方程式。
3．人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。
4．工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得精铜（电解铜）。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。（设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C）
5．请评价细菌冶金的优点。
设阿伏加德罗常数为N。。则下列说法正确的是 （ ）
A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA
B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2
C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA
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Fe2
C6H12O6
Fe2
C6H12O6
“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：