Question

（6分）钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

 ①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO     ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列问题：

（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。

① TiCl₄为______晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

② TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为________杂化。

③ TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。

（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）①分子（1分）   ②sp³   （1分）   ③ TiCl₄+3H₂O= H₂TiO₃↓+4HCl（2分）

（2）+3  （1分）  6（1分）

【解析】（1）①根据四氯化钛的物理性质熔沸点底可知，该化合物形成的晶体是分子晶体。

②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为sp3杂化。

③水解产生的白雾应该是氯化氢，所以TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式TiCl₄+3H₂O= H₂TiO₃↓+4HCl。

（2）水分子是中性的，氯离子带1个负电荷，所以中心离子化合价为＋3价。中心离子配位数为1＋5＝6。