题目内容
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素．A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍．B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．（1）写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ；
（2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 ；
（3）由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物．写出该反应的离子方程式 ；
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ；
（5）在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为 ．
【答案】分析：B的最外层电子数为次外层的3倍，应为O元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，则C的最外层电子数应为1，D的最外层电子数为7，则C应为Na，D应为Cl，A、C同主族，则A应为H，结合对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：B的最外层电子数为次外层的3倍，应为O元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，则C的最外层电子数应为1，D的最外层电子数为7，则C应为Na，D应为Cl，A、C同主族，则A应为H，所以A为H，B为O，C为Na，D为Cl，则
（1）D为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）B为O，C为Na，对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为
，
故答案为：
；离子键和非极性共价键；
（3）题中元素形成的水溶液均显碱性的化合物有NaOH、NaClO，可由Cl2和NaOH反应生成NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-；
（5）n（H2）=
=0.5mol，放出92.3kJ热量，则1molH2反应生成2molHCl放出184.6kJ热量，
2molHCl分解时，则要吸收184.6kJ热量，
反应的热化学方程式为2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol，
故答案为：2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布特点，根据原子结构特征推断元素的种类，本题侧重于物质的结构、性质以及电化学和热化学方程式的考查，学习中还请同学们把握相关知识、方法的应用．
解答：解：B的最外层电子数为次外层的3倍，应为O元素，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，则C的最外层电子数应为1，D的最外层电子数为7，则C应为Na，D应为Cl，A、C同主族，则A应为H，所以A为H，B为O，C为Na，D为Cl，则
（1）D为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）B为O，C为Na，对应的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为
，故答案为：
；离子键和非极性共价键；（3）题中元素形成的水溶液均显碱性的化合物有NaOH、NaClO，可由Cl2和NaOH反应生成NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O
Cl2+H2+2OH-；（5）n（H2）=
=0.5mol，放出92.3kJ热量，则1molH2反应生成2molHCl放出184.6kJ热量，2molHCl分解时，则要吸收184.6kJ热量，
反应的热化学方程式为2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol，
故答案为：2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布特点，根据原子结构特征推断元素的种类，本题侧重于物质的结构、性质以及电化学和热化学方程式的考查，学习中还请同学们把握相关知识、方法的应用．
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