题目内容
为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率（以v（H2）表示），可以向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、将稀硫酸换作浓硫酸，v（H2）增大 | B、滴加少量CuSO4溶液，v（H2） 增大 | C、用锌粉代替锌粒，v（H2） 不变 | D、加入少量水，v（H2）减小 |
分析：锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．
解答：解：A．将稀硫酸换作浓硫酸，浓硫酸与锌发生氧化还原反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，v（H2） 增大，故B正确；
C．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C错误；
D．加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故D正确．
故选BD．
B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，v（H2） 增大，故B正确；
C．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C错误；
D．加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
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