题目内容

常温下，在一个装有能左右移动的活塞的密闭容器中，左室充入与的混合气体，右室充入气，使活塞处于A处．用电火花点燃左室的混合气体，使之充分反应．当冷却到室温时，活塞处于B处．试求混合气体中的体积比．

答案：
解析：

解：依题意，设反应前右室充入气n mol，则左室充入共2n mol，反应后左室的气体与右室的气体的物质的量相等，均为n mol

若的体积比为1∶1；

若过量，原混合气体中 0.5 n mol， 1.5 n mol，的体积比为1∶3．


练习册系列答案
相关题目
（2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
能
能
（填“能”或“不能”），设计的理论依据是
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
铝
铝
相似的性质，能证明其预测的实验方案是
铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移动
．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                       ．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

 

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比

是            ．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                        ．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，达平衡后C2的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

 

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