实验测得BeCl2为共价化合物.两个Be-Cl键间的夹角为180°.以下判断正确的是( ) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl₂中Be采取sp²杂化

练习册系列答案

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某有机物的比例模型为，有关该物质的推断不正确的是(　　)

A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式为C₃H₆O₃

氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

A．都是共价化合物 B．都是离子化合物

C．互为同分异构体 D．互为同系物

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

[Co(NH₃)₅Cl]²⁺配离子，中心离子的配位数是( )

A．1 B．2 C．4 D．6

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（2）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为__________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：，SO₂的立体结构为：。

（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。

( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。

( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)

D．乙酸和甲酸甲酯

分子式为C₈H₁₈，一氯代物只有一种的烷烃的名称为(　　)

A．2,2,3,3－四甲基丁烷 B．3,4－二甲基己烷

C．2,2,3－三甲基戊烷 D．3－甲基－3－乙基戊烷

能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应， c、消去反应，d、加成反应，e、还原反应，f、氧化反应。其中正确的组合有

A. b、d、e B. b、c、e 、f C. a、b、c D. b、c、d、e

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