Question

研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：        。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：                。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O，用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：     +        ===(CH₂O)_x+x¹⁸O₂+xH₂O

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的还说中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=        mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO₂的原理：          。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是        。

Answer 1

【答案】 （1）CO₂+H₂OH₂CO₃，H₂CO₃HCO₃^－+H⁺ 

（2）①Ca²⁺+ 2HCO₃^－=== CaCO₃↓+ CO₂+H₂O 

②xCO₂   2x H₂¹⁸O 

（3）①

 ②xy/z  

（4）①a室：2H₂O-4e^－= O₂↑+4H⁺，H⁺通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO₃^－+H⁺= CO₂↑+H₂O。 ②c室的反应：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 

考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。