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已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O  H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（   ）
A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3
C
略
练习册系列答案
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将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：            ，测得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。
在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是
A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　 D．AgNO3
25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH
现有0.1mol·L-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH3·H2O溶液 ③稀H2SO4 ④稀盐酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H+)由大到小排列正确的是（ ）
A．①③②④⑤B．④③②⑤①C．③④①②⑤D．④⑤②③①
下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

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