将体积都为10mL.pH都等于3的氯化铵和盐酸.加水稀释至a mL和b mL.测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积:A．a = b =100mLB．a = b =1000mLC．a<bD．a>b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：

A．a =" b" =100mL

B．a =" b" =1000mL

C．a<b

D．a>b

D

氯化铵中NH₄^＋＋H₂O

NH₃.H₂O＋H^＋，加水稀释，平衡右移，C(H^＋)增大，当稀释后溶液的pH均为5，氯化铵中加的水肯定多，a>b ，D正确

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下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是

C．二氧化硫

下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl₂是电解质

D．①②③⑤

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

下列事实能说明HA酸是弱电解质的是

A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱

B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）

D．无法确定

（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：

其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）

K₂HPO₄溶液中水解

程度大于电离程度，对于平衡HPO₄^2-+H₂O

₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（）

C．加消石灰