题目内容

4．常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，原子个数之比为1：1，等物质的量混合后混合气体的平均相对分子质量为69．

分析 因为二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的摩尔质量的一半，所以等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，因为二氧化氮和四氧化二氮中氮和氧的原子个数之比为1：1，根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$进行计算．

解答 解：因为二氧化氮的摩尔质量是四氧化二氮的摩尔质量的一半，所以等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，因为二氧化氮和四氧化二氮中氮和氧的原子个数之比为1：1，$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$=$\frac{46×2+46}{2}$=69，故答案为：2：1；1：1；69．

点评 本题考查由相对分子质量求，两者的物质的量之比，然后根据体积之比等于物质的量之比，比较容易．

练习册系列答案
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14．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．实验室制取乙烯
B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应
C．葡萄糖与银氨溶液反应
D．乙醛和氢气的反应
15．95℃时水的离子积约为KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-浓度是（　　）
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1
12．已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，③已知乳酸F的结构简式为
④现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图．

回答下列问题：
（1）A的电子式为：
（2）写出下列下列反应的反应类型：①加成反应 ②氧化反应
（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是碳酸钠溶液或紫色的石蕊试液，产生的现象为有气泡产生或溶液变红色
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→BCH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH
②B+D→乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）实验室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液．
19．下列关于苯酚的叙述，不正确的是（　　）
A．将苯酚晶体放人少量水中，加热至全部溶解，冷却至50℃形成悬浊液
B．苯酚可以和硝酸发生取代反应
C．苯酚易溶于NaOH溶液中
D．苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱
2．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（　　）
A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
B．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
9．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应
D．可用溴水检验步骤（2）的产物中是否有烯丙醇（CH2=CHCH2OH） 残留
6．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
7．反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（　　）
A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应B．若Q1+Q2＜2Q3，则反应为放热反应
C．若E1+E2＞E3，则反应为放热反应D．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应

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