甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH+3H2(g) ΔH1＝+49.0 kJ/mol②CH3OH+2H2(g) ΔH2＝-192.9 kJ/mol根据上述反应.下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol

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恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入 ( )

A．4.5 mol HCl B．2.5 mol H2O

C．108.5 g 33.6%的盐酸 D．145 g 50.3％的盐酸

根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

① I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；

② 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

③ 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：

A、0.25mol·L-1 B、0.50mol·L-1 C、0.75mol·L-1 D、1.25mol·L-1

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率

A．等于P％ B．小于P％ C．大于P％ D．无法判断

下列有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属越纯越不易被腐蚀

B．干燥环境下金属不被腐蚀

C．铜一定比铁难腐蚀

D．金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

在KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1

下列说法不正确的是

A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．小苏打可中和胃酸、Al(OH)3也可

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1

关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应 B．氢气的燃烧热为△H=akJ•mol-1

C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

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