根据表中信息判断.下列选项不正确的是序号反应物产物 ① KMnO4.H2O2.H2SO4 K2SO4.MnSO4- ② Cl2.FeBr2 FeCl3.FeBr3 ③ MnO- Cl2.Mn2+- A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C．第③组反应中生成1 mol Cl2.转移电子2 mol D．氧化性由题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO…	Cl₂、Mn²^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe³^＋>Br₂

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

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欲制取较纯净的1,2一二氯乙烷，可采取的方法是(　　)

A．乙烯与HCl加成

B．乙烯与Cl₂加成

C．乙烷与Cl₂按1:2的体积比在光照条件下反应

D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl₂在光照下反应

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C₁₂H₁₁O₅

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH₂发生加成反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H₂反应后的产物有3个手性碳原子

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) ▲ ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 ▲ 。

(2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：① ▲ ;

② ▲ 。

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1) 根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行

▲ 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

① ▲ ；

② ▲ 。

(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： ▲ 。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，2.24 L CH₄中含有0.4N_A个共价键

B．100 mL 1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液中含有0.1N_A个AlO

C．常温下，5.6 g Fe与足量稀HNO₃反应，转移0.2N_A个电子

D．标准状况下，1.12 L ¹H₂和0.2 g ²H₂均含有0.1N_A个质子

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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