题目内容


下列关于离子键的说法中正确的是(　　)

A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成

B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引

C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强

D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键


D


练习册系列答案
相关题目

下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是(　　)

A．硅晶体、二氧化硅晶体

B．足球烯(C60)、天然气水合物

C．金刚石、冰

D．干冰、碳化硅

用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

A．正四面体形                 B．V形

C．三角锥形                   D．平面三角形

金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

A．构成晶体的微粒均可视为圆球

B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

C．三种晶体的构成微粒相同

D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同

下列说法中不正确的是(　　)

A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子

B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：

(1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。

(2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。

某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．该氯原子的相对原子质量为

B．m g该氯原子的物质的量为 mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNA g

D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。

(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________________________________________________________________________。

(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。

(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。

(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________________________________________________________________。

(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________________________________________________________________。

(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网