题目内容
高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A、CO32-向阳极移动 |
| B、阴极电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32- |
| C、该装置可实现太阳能直接转化为化学能 |
| D、该装置可实现CO2零排放 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：与电源正极相连的是电解池的阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是电解池的阴极发生还原反应，
A、熔融电解质中的阴离子向阳极移动；
B、阴极发生还原反应，是石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳中的碳得电子发生还原反应；
C、该装置电能直接转化为化学能；
D、该反应的总方程式可知，电极产物中无二氧化碳产生．
A、熔融电解质中的阴离子向阳极移动；
B、阴极发生还原反应，是石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳中的碳得电子发生还原反应；
C、该装置电能直接转化为化学能；
D、该反应的总方程式可知，电极产物中无二氧化碳产生．
解答：
解：A、熔融电解质中的阴离子向阳极移动，故A正确；
B、阴极发生还原反应，是石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳中的碳得电子发生还原反应，故B正确；
C、该装置电能直接转化为化学能，故C错误；
D、该反应的总方程式可知，电极产物中无二氧化碳产生，故D正确；
故选C．
B、阴极发生还原反应，是石灰石在高温的条件分解产生的二氧化碳中的碳得电子发生还原反应，故B正确；
C、该装置电能直接转化为化学能，故C错误；
D、该反应的总方程式可知，电极产物中无二氧化碳产生，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，学生要知道阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-═Cu↓+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列说法错误的是（ ）
| A、电镀过程中氢气在镀件表面析出 |
| B、电镀时溶液中Cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应 |
| C、阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- |
| D、电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2 |
在一定温度下，可逆反应X（气）+3Y（气）?2Z（气）达到平衡的标志是（ ）
| A、单位时间生成amolX，同时生成2a molZ |
| B、V正（Y）=V逆（Z） |
| C、c（X）：c（Y）：c（Z）=1：3：2 |
| D、c（Y）=c（Z） |
下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A、六氟化氙（XeF6） |
| B、次氯酸（HClO） |
| C、氯化硫（SCl2） |
| D、三氟化硼（BF3） |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（ ）
| A、若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化 |
| B、若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） |
| C、若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol |
| D、KNO3的氧化性强于N2 |
X、Y是元素周期表中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
| A、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| B、X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强 |
| C、达8电子结构时X原子得到电子数比Y多 |
| D、Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来 |
下列关于稀有气体的说法，不正确的是（ ）
| A、原子的电子排布最外层不都是以p6结束 |
| B、化学性质非常不活泼 |
| C、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 |
| D、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式 |
某高聚物的结构式为
下列分析正确的是（ ）
下列分析正确的是（ ）| A、它是缩聚反应的产物 |
| B、其单体是CH2═CH2和HCOOCH3 |
| C、其单体为CH2═CHCOOCH3 |
| D、它燃烧后产生CO2和H2O的物质的量之比为1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生 |
| C、放热反应比吸热反应容易发生 |
| D、放热反应不一定能自发进行 |