影响化学反应速率的因素很多.某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu.Fe.Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L.2mol/L.18.4mol/L).设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②分别投入大小.形状相同的Cu.Fe.Mg反应速率Mg＞Fe.Cu反应最慢金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢	金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

分析（1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；
（3）根据v=$\frac{△V}{△t}$确定测乙同学在实验中应该测定的数据；
（4）金属和酸反应生成氢气，注意浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应．

解答解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，
故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=v=$\frac{△V}{△t}$可知，应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，
故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

点评本题考查探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，明确影响化学反应速率的因素为解答关键．

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9．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

10．某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操　作	现　象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是碱性；漂白性．
（3）用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

7．下列表述正确的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	氢化铵（NH₄H）电子式：
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	D．	乙酸乙酯的水解CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O $?_{△}^{酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

14．

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该过程可以实现太阳能与电能的直接转换
	B．	催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生
	C．	催化剂b附近酸性增强，催化剂a附近酸性减弱
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4．将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为（　　）

11．

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（1）电源的X极是正极；
（2）若左侧烧杯中也为惰性电极，溶液发生的电极反应为阳极电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应式为2Cu²⁺+4e^-=2Cu；总反应式为2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；
（3）若将右侧溶液倒入另一空烧杯中，充分搅拌，溶液呈无色．

9．下列各项正确的是（　　）

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A	O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
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