题目内容

19．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg		反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢金属性质越活泼，反应
速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）甲同学的实验目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是温度相同．
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

分析 （1）根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；
（2）根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；
（3）根据v=$\frac{△V}{△t}$确定测乙同学在实验中应该测定的数据；
（4）金属和酸反应生成氢气，注意浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应．

解答 解：（1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，
故答案为：分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg；
（2）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，
故答案为：探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同；
（3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v=v=$\frac{△V}{△t}$可知，应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，
故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；
（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸，
故答案为：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸．

点评 本题考查探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，明确影响化学反应速率的因素为解答关键．

练习册系列答案
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9．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
A．MgOB．NaClC．NaOHD．H2O2
10．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操　作现　象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是碱性；漂白性．
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7．下列表述正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．氢化铵（NH4H）电子式：
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14．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法正确的是（　　）
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4．将100mL溶液中含硫酸0.01mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为（　　）
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（1）电源的X极是正极；
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（3）若将右侧溶液倒入另一空烧杯中，充分搅拌，溶液呈无色．
9．下列各项正确的是（　　）
电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
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DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D
10．下列说法中，错误的是（　　）
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C．金属最外层电子数均少于4D．氢是原子半径最小的元素

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