下列说法错误的是() A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6.C2H4 的沸点和熔点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应.酯化反应和皂化反应互为逆反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08年宁夏卷）下列说法错误的是（）

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C₂H₆、C₂H₄ 的沸点和熔点高

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

答案：D

解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数

有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。

练习册系列答案

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（08年宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（）

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族

（08年宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗25.00　mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和

　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。

（08年宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含

量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

（08年宁夏卷）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L^-1, c(N)=2.4 mol?L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；

（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL?^-1,

c(N)=2.4 mol?L^-1;达到平衡后，c(P)=2 mol?L^-1,a= ;

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为。

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