Question

常温时，pH=1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

• A、在稀释过程中HA与HB溶液中c（OH^-）均增大
• B、当稀释100倍时，HB的pH为3
• C、在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c（HA）＞c（HB）
• D、等物质的量浓度的HA和HB，其酸性HA＜HB

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、常温下，PH=1的酸溶液稀释1000倍，图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，稀释过程中氢离子浓度减小，离子积常数分析，氢氧根离子浓度增大；
B、分析可知HB为弱酸，稀释100倍，氢离子浓度减小少于100倍，弱酸电离被促进；
C、图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，在稀释过程中当两者pH分别都是2时，弱酸浓度大；
D、图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，等物质的量浓度的HA和HB，强酸酸性强．

解答： 解：A、常温下，PH=1的酸溶液稀释1000倍，图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，稀释过程中氢离子浓度减小，离子积常数分析，氢氧根离子浓度增大，故A正确；
B、分析可知HB为弱酸，稀释100倍，弱酸电离被促进，HB的pH小于3，故B错误；
C、图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，在稀释过程中当两者pH分别都是2时，弱酸浓度大，c（HA）＜c（HB），故C错误；
D、图象分析PH变化可知HA为强酸，HB为弱酸，等物质的量浓度的HA和HB，强酸酸性强，其酸性HA＞HB，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，溶液中离子积常数得而分析应用，注意弱电解质存在电离平衡的特征，掌握基础是关键，题目难度中等．