实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2 2SO3(g) ΔH＝-196.64 kJ/mol.当放出314.624 kJ热量时.SO2的转化率为A．40% B．50% C．80% D．90% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为

A．40% B．50% C．80% D．90%

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0.3mol的RxO42- 被氧化为RO2时失去0.6mol电子,则x为

A．1 B．2 C．3 D．4

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

（1）现有下列10种物质：①碘酒、②空气、③H2O、 ④ CaO、 ⑤H2SO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CuSO4、⑧NaHCO3 、⑨C2H5OH、⑩ Mg 其中，属于混合物的是_________(填序号；下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是____________；属于电解质的是____________。

（2）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是，此溶液中含 H+ 的物质的量是，H+ 的物质的量浓度是，其中含有SO的数目为

向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）

A． X:硝酸银溶液，Y:氨气 B． X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫

C． X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

（1）已知AR2－电子数为18，则R的中子数为____________。

（2）在标准状况下，8.96L的H2X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

（3）含13.8g Na+ 的Na3PO4溶液100mL，PO43-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na3PO4的物质的量浓度为_____________。

电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为．

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C.NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

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