某工厂的污水中含有Zn2+.Cu2+.Hg2+.Fe2+等离子.为了充分利用资源和保护环境.需要回收污水中的铜和汞.请你设计一个回收的实验方案.要求写明简要的操作步骤和有关反应的化学方程式或离子方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的污水中含有Zn²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺、Fe²⁺等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关反应的化学方程式或离子方程式。

（1）加入过量的铁粉，过滤得铜、铁、汞的混合物。Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+Hg²⁺= Fe²⁺+Hg。（2）用过量的盐酸洗涤后，再用水洗涤滤渣，即得铜和汞的混合物。Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。

（3）加热铜和汞的混合物，汞变为蒸气，经冷却装置可回收汞，但铜被氧化为CuO。2Cu+O₂2CuO。（4）用H₂还原CuO可回收铜。CuO+H₂Cu+H₂O。

【试题分析】

练习册系列答案

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若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，给企业带来一定的经济效益．某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌．试完成下列问题：

(1)所加试剂X是________，Y是________．

(2)下列物质的主要成分是：固体A________，滤液B________，滤液C________．

(3)操作Z的名称是________．

(1)所加试剂X是_____________，Y是_____________。

(2)下列物质的主要成分是：固体A_____________，滤液B_____________，滤液C_____________。

(3)操作Z的名称是_____________。

[ 化学──选修化学与技术]

分析下面两个案例并回答有关问题。

（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。

（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₂，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。

②高炉炼铁相关反应：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应建立污水处理系统，将石灰石煅烧成生石灰用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO₂，减少对空气的污染。

[ 化学──选修化学与技术]（15分）
分析下面两个案例并回答有关问题。
（1）某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

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