题目内容
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应： 2X(g)  Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。 （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。 （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向 达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。 （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的 平衡中的X的转化率相比较 。
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。 （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍 与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。 |
（共12分）（1）0.03mol/(L?min) （2）丁 乙 甲 丙 （以上各2分） （3）不 、右 （各1分） （4）D （5）c＝3b a≥0 （6）0.9＜c≤4.5 （以上各2分） |
试题分析：（1） 2X(g) Y(g)+3Z(g)起始量（mol） 3 0 0 转化量（mol） 2x x 3x 平衡量（mol）3－2x x 3x 平衡时测得容器内的压强为起始时的1.2倍 则  ＝1.2解得x＝0.3mol 所以平衡时Y的物质的量浓度＝0.3mol÷2L＝0.15mol/L 因此Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.15mol/L÷5min＝0.03 mol/(L?min) （2）在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，如果都用X表示反应速率，则分别是3.5mol/(L?min)、4mol/(L?min)、3.0mol/(L?min)、4.5mol/(L?min)。温度越高反应速率越大，所以根据反应速率可知，温度由高到低的顺序是(填序号)丁＞乙＞甲＞丙。 （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，由于其它物质的浓度不变，则平衡不移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，导致生成物浓度降低，则平衡向右移动。 （4）由于该反应是体积增大的可逆反应，且反应物只有一种，所以平衡后再次通入X气体，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较⑷一定小于⑴，答案选D。 （5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍 与(1)的平衡等效,则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X即可，所以a、b、c应该满足的关系为c＝3b且a≥0。 （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍 与(1)的平衡等效，则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X，使X的物质的量等于3mol即可，所以c的最大值是4.5mol。由于平衡时c的物质的量是0.9mol，所以要满足起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c必须大于0.9mol，因此c的取值范围是0.9＜c≤4.5。 |
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实验步骤 | 解释或实验结论 |
称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度 是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并 使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰， 发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | （2）A的分子式为：________。 |
另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应， 生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金 属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | （3）写出A中含有的官能团： (写结构简式) ________________________________________________________ |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A中含有________种氢原子。 |
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（5）综上所述，A的结构简式为________。
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