[题目]下表是元素周期表的一部分.X.Y.Z.W均为短周期元素.Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3.则下列说法正确的是A. 原子半径大小为W>Z>Y>XB. W的最高价含氧酸的酸性最强C. X.Z.Y.W的最髙正价分别为+4.+5.+6.+7D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W>Z>Y>X

B. W的最高价含氧酸的酸性最强

C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7

D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设Z的最外层电子数是x，则x：(x+10)=1：3，x=5，所以Z是P元素，则W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素；A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．HClO4是最强含氧酸，故B正确；C．O是活泼非金属元素，无正价态，故C错误；D．P与Cl形成的PCl3中所有原子最外层电子均达到8e-稳定结构，而PCl5中P原子最外层电子不是8e-稳定结构，故D错误；答案为B。

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是______（用元素符号），还原性最强的单质是______（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ；

D元素最高价氧化物的结构式为______

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ ．

【题目】I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol-1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

【题目】下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2 中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B.除去CO2 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3 ，充分反应后过滤
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤

【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

（1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

（2）NO、NO2的体积各为多少升？

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

【题目】

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

（2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

（4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

【题目】（1）工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

检验FeSO4高温分解产生的气体，将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________（填标号）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是_________________。

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________ 。

（2）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________（写名称）；反应的化学方程式是_____________________；

② 预收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→_____________________（用字母表示）

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是____________________ ，反应的化学方程式为 ______________________________。

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