Question

图是可逆反应X₂ （g）+3Y₂ （g）?4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，V_正＞V_逆

C．t₂-t₃，反应不再发生

D．t₂-t₃，各物质的浓度不再发生变化

Answer 1

分析：该题为可逆反应X₂ （g）+3Y₂ （g） 4Z₂（g），达化学平衡问题．反应开始时，反应物浓度X₂ （g）、Y₂ （g），最大，产物Z₂（g）浓度为0，所以正反应速率大于逆反应速率．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大．当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡．解此题看图象：从正反应开始，逆反应为零，最终达化学平衡．看轴横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率；看点，看起点坐标原点0，看交点t₂，转折点t₂．

解答：解：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率．该反应开始时只有X₂ （g）、Y₂ （g），
A、0-t₁，向正反应方向进行，反应物的浓度不断减少，V_正不断减小，同时有了产物Z₂（g），V_逆由0逐渐增大，V_正＞V_逆．故A错误；
B、t₂时，V_正=V_逆≠0，达平衡．故B错误；
C、t₂时，达平衡，t₂-t₃，反应未停止，各浓度不变，V_正=V_逆≠0．故C错误；
D、t₂-t₃，根据V_正=V_逆≠0，判断出该反应已达平衡，平衡时的特点，各物质的浓度不再发生变化．故D正确；
故选D．

点评：抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡．根据平衡的特点解题，是该题求解的关键．