Question

如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

• A、t₁时，只有正方向反应
• B、t₂时，反应到达限度
• C、t₂-t₃，反应不再发生
• D、t₂-t₃，各物质的百分含量相等

Answer 1

分析：可逆反应X₂ （g）+3Y₂ （g） 4Z₂（g）反应开始时，反应物浓度X₂ （g）、Y₂ （g）最大，产物Z₂（g）浓度为0，所以正反应速率大于逆反应速率．随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大．当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡．解此题看图象：从正反应开始，逆反应为零，最终达化学平衡；据此分析．

解答：解：从图象中知：横坐标表示时间、纵坐标表示反应速率．该反应开始时只有X₂ （g）、Y₂ （g），
A、0-t₁，向正反应方向进行，反应物的浓度不断减少，V_正不断减小，同时产物Z₂（g）不断增大，V_逆由0逐渐增大．故A错误；
B、t₂时，V_正=V_逆≠0，达到平衡状态，即反应到达限度．故B正确；
C、t₂时，达到平衡状态，t₂-t₃，反应未停止，各浓度不变，V_正=V_逆≠0．故C错误；
D、t₂-t₃，根据V_正=V_逆≠0，判断出该反应已达平衡状态，平衡时各物质的浓度不再发生变化，各物质的百分含量不再发生变化，但是各物质的百分含量并不相等．故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的知识，抓住化学平衡的标志，来判断反应是否已达平衡．根据平衡的特点解题，是该题求解的关键．