Question

【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

(1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。

Answer 1

【答案】(1)S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－(可不写)；

(2)2.7×10－3；(3)+172.5；(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温。

【解析】

试题分析：（1）Na2S属于强碱弱酸盐，S2－属于多元弱酸根，要分步水解，其水解方程式为：S2－+H2OHS－+OH－，HS－+H2OH2S+OH－；（2）c(Br－)/c(Cl－)=c(Br－)×c(Ag＋)/[c(Cl－)×c(Ag＋)]=Ksp(AgBr)·K－1sp(AgCl)=5.4×10－13/2×10－10=2.7×10－3；(3)(①－②)/2得出△H=(571.2－226.2)/2kJ·mol－1=＋172.5kJ·mol－1；(4) 使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温。