题目内容
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5；
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④
【答案】
C
【解析】
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。①说明氨水显碱性。②说明氨水溶液的导电性较弱。③说明氯化铵溶于水显酸性，因此NH4＋水解，所以对应的一水合氨是弱碱。④中说明氨水的物质的量对于氢氧化钠的，在体积相等的条件下，氨水的浓度对于氢氧化钠的，所以在pH相等的条件下可以说明氨水中存在电离平衡，答案选C。
考点：考查弱电解质的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求。有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是目前弱电解质的电离平衡特点以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
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