小明血液化验单上“葡萄糖一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L.这里的“4.94×10﹣3 mol/L 表示葡葡糖的( ) A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 mol/L，这里的“4.94×10﹣3 mol/L”表示葡葡糖的（　　）

A．

物质的量

B．

摩尔质量

C．

质量分数

D．

物质的量的浓度

考点：

物质的量浓度．.
专题：	物质的量浓度和溶解度专题．
分析：	4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．
解答：	解：4.94×10﹣3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选：D．
点评：	考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案

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在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的

A．（Ⅰ） B．（Ⅱ） C．（Ⅲ） D．（Ⅱ）和（Ⅲ）

在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．

A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．

写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取乙烯的化学方程式

。

（2）2 — 溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热

。

（3）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应

。

（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中发生反应

。

（5）实验室制取酚醛树脂

。

（6）蔗糖发生水解反应

。

用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

KOH溶液

B．

Fe（OH）3胶体

C．

盐酸

D．

NaNO3溶液

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

电子数

D．

质量数

某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）

	A．	铜棒为负极	B．	锌棒发生还原反应
	C．	电子从铜棒经外电路流向锌棒	D．	锌棒质量减轻

下列反应属于氧化还原反应的是

A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl D．CuO+H2Cu+H2O

（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。

①反应进行至10min时，测得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，则b＝___________mol。

②反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的

ΔH＝____________。

③10min内平均速率v(SO2)＝____________________。

④反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时

c(SO3)＝___________________，SO2的转化率α1(SO2)＝________________。

（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是___________（填＝、＞或＜)

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