题目内容
固体A、B都由两种相同的元素组成．在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2．将A和B在高温时煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）．由D最终可制得E（酸），E和钡盐溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀．E的稀溶液和A反应时，生成G（气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成．在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C．根据上述事实回答：
（1）A的化学式是______， B的化学式是______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①B煅烧生成C和D
②G通入D溶液中
③在F中滴入溴水
（3）写出A和E反应的离子方程式
解析：
（1）A为FeS，B为FeS2
②2H2S+SO2+H2O====3H2O+3S↓ （或2H2S+H2SO3====3H2O+3S↓） ③6FeSO4+3Br2====2Fe2（SO4）3+2FeBr3 （3）FeS+2H+====Fe2++H2S↑
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提示：
“A和B在高温时煅烧，产物都是C和D（气），由D最终可制得E（酸），此E（酸）和钡盐反应生成不溶于酸的白色沉淀．由此可断定E（酸）应是硫酸．它是由A、B煅烧产生的气体D制得，可见D应是SO2．又根据A、B中的两元素的原子个数比为1∶1和1∶2．可判断为：A是FeS，B是FeS2． “E的稀溶液和A反应生成G（气）和F（溶液）”，很明显G应是H2S（气），F为FeSO4
“将G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成”．
“在F（FeSO4）中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C．” 因为溴是强氧化剂，当在FeSO4溶液中滴入溴水后，Fe2+被氧化为Fe3+ 2Fe2++Br2====2Fe3++2Br- 加入KOH溶液，则生成Fe（OH）3红褐色沉淀． Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ 将沉淀加热，可使Fe(OH)3分解．
以上的分析和题中所述现象完全相符，由此就可以断定出各种物质．
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NH4++NH2-
