题目内容

在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。一般来说，晶胞的形状都是__________。由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过__________而形成的，因此晶体内部质点的排列__________。晶体的许多物理性质（如强度、导热性、光学性质等）常会表现出__________。而非晶体由于__________（填“存在”或“不存在”）最小重复的结构单元，在X射线衍射图谱中的特点是____________________。

解析：本题重点考查晶体的微观结构以及晶体和非晶体的X射线衍射图谱的区别。?

答案：平行六面体　无隙并置　高度有序　各向异性　不存在　看不到分立的斑点或明锐的谱线

练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
（2）其原因是
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
HF中分子间存在氢键，使沸点反常高

（2）B的离子结构示意图为
，元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
；
（3）A和E形成的化合物的电子式是
．
（4）C原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
 （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子
．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp
；
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是
 
（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为
 
；
C单质的晶体中原子以
 
 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
 
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（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
 

（4）已知晶胞
18
的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．
 
．
[化学选修-物质结构与性质]
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是
 
，电负性最大的是
 
．（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是
 
（填相关物质的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示：
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阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物化学式为
 
．

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