题目内容
下列措施对水的电离无影响的是（ ）
| A、升高温度 | B、加入稀醋酸 |
| C、加入醋酸钠 | D、加入食盐 |
考点：水的电离
专题：
分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答．
解答：
解：A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，故A错误；
B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故C错误；
D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故D正确；
故选D．
B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；
C、加入醋酸钠，醋酸根离子结合水电离的氢离子生成弱电解质醋酸，水的电离平衡向着正向移动，促进了是电离，故C错误；
D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．
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下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
| B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||||
| C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O | ||||
D、MnO2+4HCl（浓）
|
一氧化碳中毒，是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡．这个反应可表示如下：（血红蛋白-O2）+CO?（血红蛋白-CO）+O2，抢救中毒者采取的措施不正确的是（ ）
| A、立即打开门窗通风 |
| B、将中毒者转移到空旷的地带 |
| C、立即打开排气扇将CO排出 |
| D、给危重病人及时输氧 |
将标准状况下，将22.4L NH3气体溶于83mL水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
| A、8.0 mol/L |
| B、8.8 mol/L |
| C、9.0 mol/L |
| D、9.2 mol/L |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）
| A、两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1 |
| B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 |
| C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同 |
| D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24 L NH3中含有6.02×1022个氮原子 |
| B、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
| C、将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/L |
| D、将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
下列哪一组溶液的反应可用H++OH-=H2O 表示（ ）
| A、硫酸和氢氧化钡 |
| B、硫酸和烧碱 |
| C、硫酸和氢氧化铜 |
| D、硫酸和氨水 |
下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（ ）
| A、一种 | B、二种 | C、三种 | D、四种 |