题目内容
Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )
A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液
C
【解析】A使[Mg2＋]增大，B使[OH－]增大，均使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增加，加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH
与OH－结合生成NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡向右移动，促进Mg(OH)2(s)溶解。
10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
)＋c(OH－)＝c(NH
)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]