题目内容
【题目】
在工业生产和日常生活中有重要用途。
I.工业上用钛矿石
，含FeO、
、
等杂质
经过下述反应制得：
其中，步骤
发生的反应为：
。
净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： ______ 
填“需要”或“不需要”。
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式： ______； ______。
可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解来获得Ti：将处理过的作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
阴极反应的电极反应式为 ______。
“方法二”是先将与
、C反应得到
，再用镁还原得到
。因下述反应难于发生：
所以不能直接由和反应即氯化反应来制取。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
已知：
。请写出与、C反应制各的热化学方程式： ______。
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_______________。
【答案】不需要 
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行
【解析】
根据氧化亚铁和硫酸的性质分析；
根据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质分析；
阴极上得电子反应还原反应生成金属钛；
将方程式
和
相加，得出
与
、C反应制各
的热化学方程式；
根据外界条件对化学平衡的影响分析。
氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，所以净化钛矿石时，不需要除去杂质FeO；
氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水：； 二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成硅酸钠和水：；
电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反应式为
；
将方程式和 
相加， 得方程式：
；
，该反应是可逆反应，碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行。
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【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜
含杂质铁
制备氯化铜晶体
的流程如下：
已知常温下，
、
的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子 |
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
|
|
氢氧化物完全沉淀时的pH |
|
|
请回答下列问题：
溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去且不引入杂质。
试剂X可选用下列物质中的______填代号。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是______。
由溶液Ⅱ制备
的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、______填操作名称、过滤、洗涤干燥。
室温下，将NaOH溶液逐滴加入到浓度均为
的
和
混合溶液中，先生成的沉淀是______室温时
，
。
某学习小组用碘量法测定样品的纯度杂质不与发生反应
实验如下：
准确称取样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液。已知：
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c
标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V
。（已知：
）
实验中使用的指示剂名称为______，达到滴定终点时的溶液颜色变化为______。
该样品中的质量分数为______用含m、c、V的代数式表示，不用化简。
【题目】某同学用KSCN溶液和
溶液探究
的还原性时出现异常现象，实验如下：
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溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，有气体生成 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和 |
下列说法不正确的是
A.对比
，可以判定酸性条件下
可以氧化
B.实验
中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有
胶体
D.
中发生的氧化还原反应为：
