Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＜0

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______________。

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度__________。（以上均填增大、减小或不变）

（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

A.加了催化剂         B.缩小容器体积         C.降低温度      D.增加SO₃的物质的量

Answer 1

解析：题给图象中曲线看起来比较杂乱，仔细分析可发现图中所包含的化学含义。15—20 min、25—30 min两个时间段三条曲线都跟横坐标平行，即三种物质的物质的量不发生变化，处于平衡状态。在20 min这一瞬间，O₂的物质的量突然增大，说明此时向反应容器中加入了O₂。

10 min前后反应都处于不平衡状态，而且O₂、SO₂的物质的量都是逐渐减小，SO₃的物质的量都是逐渐增大；只是10 min前变化较缓，10 min后变化较快。这是改变了某条件使反应速率加快所造成的。所以，可能是加了催化剂或缩小容器体积。

答案：

（1）  （2）增大  增大  减小  （3）15—20 min和25—30 min  （4）增加了O₂的量  AB