题目内容

向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
生成白色沉淀化学方程式：
 
；离子方程式：
 
；
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式
 
．
考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：硫酸亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁，所以会出现白色沉淀迅速变成灰绿色、最终变成红褐色的现象，据此写出反应的化学方程式、离子方程式．
解答：解：向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，反应生成氢氧化亚铁，反应的化学方程式为：Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，离子方程式为：2Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；
氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，所以白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应的化学方程式为为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4 ；2Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备、化学性质及化学方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的性质及制备方法，明确化学方程式、离子方程式的书写原则．
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1、O-16）（　　）
A、11.2LNH3所含分子数为0.5nAB、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAC、100mlImol/LIFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nAD、常温下，34gH2O2中H-O键数目为2nA
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
A、加热条件下，1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB、常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC、1 L浓度为1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-D、标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）
A、1：1：1B、1：1：4C、1：3：1D、3：3：8
用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是
 
．
（2）按图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是
 
；乙中发生反应的离子方程式是
 
．
（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象
 
；反应的化学方程式是
 
．
两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示实验装置，回答问题．A管中是铁和稀硫酸溶液，B管中是NaOH溶液．
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是：
 
．
（2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4 （必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现是：
 
．
B中发生反应的离子方程为：
 
．
（3）同学乙打开a的目的是：
 
 （填甲或乙）
 
同学可获成功．
中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（　　）
A、鸡蛋B、橙汁C、葡萄D、海带
下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
A、单质硅用于制造芯片和光导纤维B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C、SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D、30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
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